Natrijum jodid | |||
---|---|---|---|
Identifikacija | |||
CAS registarski broj | 7681-82-5 , 13517-06-1 (dihydrate) | ||
PubChem[1][2] | 5238 | ||
ChemSpider[3] | 5048 | ||
UNII | F5WR8N145C | ||
ChEBI | 33167 | ||
ChEMBL[4] | CHEMBL1644695 | ||
RTECS registarski broj toksičnosti | WB6475000 | ||
Jmol-3D slike | Slika 1 | ||
| |||
| |||
Svojstva | |||
Molekulska formula | NaI | ||
Molarna masa | 149.894 g/mol | ||
Agregatno stanje | beli prah | ||
Gustina | 3.67 g/cm3 | ||
Tačka topljenja |
661 °C, 934 K, 1222 °F | ||
Tačka ključanja |
1304 °C, 1577 K, 2379 °F | ||
Rastvorljivost u vodi | 178.8 g/100 mL (20 °C) 184 g/100 mL (25 °C) 294 g/100 mL (70 °C) | ||
Rastvorljivost | rastvoran u etanolu i acetonu | ||
Struktura | |||
Geometrija molekula | Oktaedralna | ||
Opasnost | |||
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) | ICSC 1009 | ||
EU-indeks | Noje na listi | ||
Opasnost u toku rada | Iritant, može da uzrokuje oštećenje fetusa | ||
Tačka paljenja | ne-zapaljiv | ||
Srodna jedinjenja | |||
Drugi anjoni | Natrijum fluorid Natrijum hlorid Natrijum bromid | ||
Drugi katjoni | Litijum jodid Kalijum jodid Rubidijum jodid Cezijum jodid | ||
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala | |||
Infobox references |
Natrijum jodid je jedinjenje natrijuma i joda. Kad je u obliku bele kristalne soli, formula ovoj jedinjenja je NaI. Koristi se za dokazivanje jonizirajućeg zračenja, za suzbijanje poremećaja nedostataka joda, te za proizvodnju jodidnih alkana koji se koriste u Finkelsteinovoj reakciji.
Rastvorljivost[5]
Rastvarač | Rastvorljivost NaI izražena u g NaI /100 g rastvarača pri 25 °C |
---|---|
Voda | 184 |
Amonijak | 162 |
Sumpor dioksid (tekući) | 15 |
Metanol | 62,5 - 83,0 |
Mravlja kiselina | 61,8 |
Acetonitril | 24,9 |
Formamid | 57-85 |
Acetamid | 32,3 |
Dimetilformamid | 3,7 - 6,4 |
Natrijum jodid je najčešće korišten za tretman i prevenciju nedostatka joda u organizmu. Takođe se koristi u polimernoj lančanoj reakciji te (u otopini acetona) u Finkelsteinovoj reakciji, za konverziju alkilnih hlorida u alkilne jodide. Ovo se temelji na nerastvorljivosti natrijum hlorida (kuhinjske soli) u acetonu:
Kristali natrijum jodida u smjesi sa talijumom, kada se nađu pod uticajem ionizirajućeg zračenja, emituju fotone te se zbog tog koriste u detektorima zračenja, nuklearnoj medicini, geofizici, nuklearnoj fizici i sl. Pri ovoj upotrebi nije važno da li su kristali natrijum jodida pojedinačni ili kao polikristali.
Jodidi | |||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
HI | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
LiI | BeI2 | BI3 | CI4 | NI3 | I2O4, I2O5, I4O9 | IF, IF3, IF5, IF7 | Ne | ||||||||||||||||||||||||
NaI | MgI2 | AlI3 | SiI4 | PI3, P2I4 | S | ICl, ICl3 | Ar | ||||||||||||||||||||||||
KI | CaI2 | Sc | TiI4 | VI3 | Cr | MnI2 | Fe | CoI2 | NiI2 | CuI | ZnI2 | Ga2I6 | GeI2, GeI4 | AsI3 | Se | IBr | Kr | ||||||||||||||
RbI | SrI2 | Y | ZrI4 | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | AgI | CdI2 | InI3 | SnI4, SnI2 | SbI3 | TeI4 | I | Xe | ||||||||||||||
CsI | BaI2 | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | AuI | Hg2I2, HgI2 | TlI | PbI2 | BiI3 | Po | At | Rn | |||||||||||||||
Fr | Ra | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo | |||||||||||||||
↓ | |||||||||||||||||||||||||||||||
La | Ce | Pr | Nd | Pm | SmI2 | Eu | Gd | TbI3 | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | |||||||||||||||||
Ac | ThI4 | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |