Kalijum-jodid | |||
---|---|---|---|
![]() | |||
![]() | |||
IUPAC ime |
| ||
Drugi nazivi | jodid potaše | ||
Identifikacija | |||
CAS registarski broj | 7681-11-0 ![]() | ||
PubChem[1][2] | 4875 | ||
ChemSpider[3] | 4709 ![]() | ||
UNII | 1C4QK22F9J ![]() | ||
DrugBank | DB06715 | ||
KEGG[4] | |||
MeSH | |||
ChEBI | 8346 | ||
ChEMBL[5] | CHEMBL1141 ![]() | ||
RTECS registarski broj toksičnosti | TT2975000 | ||
ATC code | R05 ,S01XA04, V03AB21 | ||
Jmol-3D slike | Slika 1 | ||
| |||
| |||
Svojstva | |||
Molekulska formula | KI | ||
Molarna masa | 166.00 g/mol | ||
Agregatno stanje | bela kristalna supstanca | ||
Gustina | 3.13 g/cm3, osnovno | ||
Tačka topljenja |
681 °C (954 K) | ||
Tačka ključanja |
1330 °C (1603 K) | ||
Rastvorljivost u vodi | 128 g/100 ml (6 °C) | ||
Opasnost | |||
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) | External MSDS | ||
Opasnost u toku rada | Blago opasan | ||
NFPA 704 | |||
R-oznake | R36, R38, R42-R43, R61 | ||
S-oznake | S26, S36-S37, S39, S45 | ||
Srodna jedinjenja | |||
Drugi anjoni | kalijum-bromid kalijum-hlorid | ||
Drugi katjoni | litijum-jodid natrijum-jodid rubidijum-jodid cezijum-jodid | ||
| |||
Infobox references |
Kalijum-jodid (molekulska formula - KI) je neorgansko hemijsko jedinjenje koje gradi bezbojne kristale lako rastvorljive u vodi.[6][7]
Kalijum-jodid je prosto hemijsko jedinjenje koje se sastoji od dva jona K+ i I-.
Iz njega se lako dobija jod pomoću oksidacionog sredstva npr. hlora (ovo je i princip na kome se zasnivaju sve dokazne reakcije koje upotrebljavaju kalijum-jodid-skrobnu hartiju kao indikator):
Kalijum-jodid se može (između ostalog) dobiti reakcijom:
NJegova temperatura topljenja je 680 °C a temperatura ključanja 1330 °C
U vodenom rastvoru kalijum-jodida rastvara se jod. Koristi se u organskim sintezama, u medicini, u hemijskoj analizi, u fotografiji, male količine se dodaju i kuhinjskoj soli radi obogaćivanja jodom (koji je esencijalan makroelement).
Jodidi | |||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
HI | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
LiI | BeI2 | BI3 | CI4 | NI3 | I2O4, I2O5, I4O9 | IF, IF3, IF5, IF7 | Ne | ||||||||||||||||||||||||
NaI | MgI2 | AlI3 | SiI4 | PI3, P2I4 | S | ICl, ICl3 | Ar | ||||||||||||||||||||||||
KI | CaI2 | Sc | TiI4 | VI3 | Cr | MnI2 | Fe | CoI2 | NiI2 | CuI | ZnI2 | Ga2I6 | GeI2, GeI4 | AsI3 | Se | IBr | Kr | ||||||||||||||
RbI | SrI2 | Y | ZrI4 | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | AgI | CdI2 | InI3 | SnI4, SnI2 | SbI3 | TeI4 | I | Xe | ||||||||||||||
CsI | BaI2 | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | AuI | Hg2I2, HgI2 | TlI | PbI2 | BiI3 | Po | At | Rn | |||||||||||||||
Fr | Ra | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo | |||||||||||||||
↓ | |||||||||||||||||||||||||||||||
La | Ce | Pr | Nd | Pm | SmI2 | Eu | Gd | TbI3 | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | |||||||||||||||||
Ac | ThI4 | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |