Hydrure de calcium
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__ Ca2+ __ H− |
Identification |
No CAS
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No ECHA
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100.029.263 |
No CE
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232-189-2
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SMILES
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InChI
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InChI : vue 3D InChI=1/Ca.2H/rCaH2/h1H2
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Apparence
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poudre ou cristaux orthorhombiques. Technique : gris
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Propriétés chimiques |
Formule
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H2CaCaH2
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Masse molaire[1]
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42,094 ± 0,004 g/mol H 4,79 %, Ca 95,21 %,
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Propriétés physiques |
T° fusion
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816 °C
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Solubilité
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décomposition dans l'eau, et les acides carboxyliques (dégage de H2)
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Masse volumique
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1,7
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Précautions |
SGH[2] |
![SGH02 : Inflammable](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6d/GHS-pictogram-flamme.svg/60px-GHS-pictogram-flamme.svg.png) Danger H260H260 : Dégage, au contact de l'eau, des gaz inflammables qui peuvent s'enflammer spontanément
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SIMDUT[3] |
![B6 : Matière réactive inflammable](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/65/WHMIS_Class_B.svg/50px-WHMIS_Class_B.svg.png) B6, B6 : Matière réactive inflammable dégage un gaz inflammable au contact de l'eau : hydrogène
Divulgation à 1,0% selon les critères de classification
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Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. |
modifier ![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/Info_Simple.svg/12px-Info_Simple.svg.png) |
L'hydrure de calcium est un composé chimique de formule CaH2. Sa poudre grise (blanche si elle est pure, ce qui est très rare) réagit avec l'eau pour former du dihydrogène. Pour cette raison, il est utilisé comme agent séchant[4] (dessicant).
Dans l'eau, 1 g d'hydrure de calcium libère 1 litre de dihydrogène (dans les conditions normales de température et de pression).
L'hydrure de calcium est préparé en faisant réagir directement du calcium et de l'hydrogène entre 300 et 400 °C.
L'hydrure de calcium est utilisé comme réducteur pour former de la poudre métallique à partir d'oxydes de titane, de vanadium, de niobium, de tantale et d'uranium.
- NbO2[5] + 2 CaH2 → Nb + 2 CaO + 2 H2
L'hydrure de calcium permet de produire de l'hydrogène lorsqu'il est mis en présence d'eau.
- CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2 H2
La réaction permettant de produire de l'hydrogène à partir d'hydrure de calcium est aussi employée comme procédé de dessication.
Stockage d'hydrogène
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ Numéro index 001-004-00-5 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
- ↑ « Hydrure de calcium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009
- ↑ Gawley, R. E., Davis, A., "Calcium Hydride," in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001, John Wiley & Sons, Ltd. DOI 10.1002/047084289X.rc005
- ↑ Dioxyde de niobium
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Hydrures alcalins (groupe 1) |
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Hydrures alcalino-terreux (groupe 2) |
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Hydrures du groupe 13 |
Boranes |
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Alanes |
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Gallanes |
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Indiganes |
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Thallanes |
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Hydrures du groupe 14 |
Hydrocarbures |
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Hydrures de silicium |
Silanes linéaires |
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Silènes linéaires |
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Silynes linéaires |
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Germanes |
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Stannanes |
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Plombanes |
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Hydrures de pnictogène (groupe 15) |
Composés de l'azote |
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Composés du phosphore |
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Arsanes |
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Stibanes |
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Bismuthanes |
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Chalcogénures d'hydrogène (groupe 16) |
Polyoxydanes |
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Polysulfanes |
- H2S
- H2S2
- H2S3
- H2S4
- H2S5
- H2S6
- H2S7
- H2S8
- H2S9
- H2S10
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Sélanes |
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Tellanes |
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Polanes |
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Halogénures d'hydrogène (groupe 17) |
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Hydrures de métal de transition |
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Hydrures de lanthanide |
- LaH2
- LaH3
- LaH10
- CeH2
- CeH3
- PrH2
- PrH3
- NdH2
- NdH3
- SmH2
- SmH3
- EuH2
- GdH2
- GdH3
- TbH2
- TbH3
- DyH2
- DyH3
- HoH2
- HoH3
- ErH2
- ErH3
- TmH2
- TmH3
- YbH2
- YbH2.5
- LuH2
- LuH3
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Hydrures d'actinide |
- AcH2
- ThH2
- Th4H15
- PaH3
- UH3
- NpH2
- NpH3
- PuH2
- PuH3
- AmH2
- AmH3
- CmH2
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Exotiques |
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