Le dihydrure de plutonium est un composé chimique de formule PuH2. C'est, avec le trihydrure de plutonium PuH3, l'un des deux hydrures de plutonium caractérisés à ce jour[3]. Il s'agit d'un composé non stœchiométrique dont la composition va de PuH2 à PuH2,7, avec même des formes métastables jusqu'à PuH3[3].
PuH2 est un solide cristallisant dans une maille cubique. Il se forme facilement à partir de plutonium et d'hydrogène :
Pu + H2 → PuH2.
La réaction du plutonium métallique entre 200 et 350°C dans l'air humide a montré la formation de PuH2 sur la surface avec de l'oxyde de plutonium(III) Pu2O3, de l'oxyde de plutonium(IV) PuO2 et un oxyde supérieur identifié par diffractométrie de rayons X et spectroscopie photoélectronique de rayons X comme étant la phase mixte PuO2•xPO3 autrement écrite PuIV3−xPuVIxO6+x[4].
L'étude de la réaction conduite à sec suggère que l'hydrogène adsorbé catalyse l'oxydation d'une fraction du PuO2 en PuO3[5].
↑ a et b
(en) Gerd Meyer, « Synthesis of Lanthanide and Actinide Compounds », Springer, 1991. (ISBN0-7923-1018-7).
↑(en) Jerry L. Stakebake, D.T. Larson et John M. Haschke, « Characterization of the plutonium-water reaction II: Formation of a binary oxide containing Pu(VI) », Journal of Alloys and Compounds, vol. 202, nos 1-2, , p. 251-263 (lire en ligne) DOI10.1016/0925-8388(93)90547-Z
↑(en) John M. Haschke et Thomas H. Allen, « Plutonium hydride, sesquioxide and monoxide monohydride: pyrophoricity and catalysis of plutonium corrosion », Journal of Alloys and Compounds, vol. 320, no 1, , p. 58-71 (lire en ligne) DOI10.1016/S0925-8388(01)00932-X