| Adipata acido
|
|
| Plata kemia strukturo de la Adipata acido
|
|
| Tridimensia kemia strukturo de la Adipata acido
|
|
| Adipata acido estas nature trovata en la Beta vulgaris
|
| Alternativa(j) nomo(j)
|
|
|
| Kemia formulo |
C6H10O4
|
| CAS-numero-kodo |
124-04-9
|
| ChemSpider kodo |
191
|
| PubChem-kodo |
196
|
| Fizikaj proprecoj
|
| Aspekto |
blankaj kristaloj
|
| Molmaso |
146,142 g·mol-1
|
| Denseco |
1,360g cm−3
|
| Fandpunkto |
151 °C[1]
|
| Bolpunkto |
337 °C
|
| Ekflama temperaturo |
196 °C
|
| Memsparka temperaturo |
422 °C
|
| Acideco (pKa) |
4,43
|
| Solvebleco |
Akvo:14,4 g/L [2]
|
| Mortiga dozo (LD50) |
3600 mg/kg (buŝe)
|
| Sekurecaj Indikoj
|
| Riskoj |
R22 R36
|
| Sekureco |
S02 S24/25 S36 S37 S45
|
| Pridanĝeraj indikoj
|
| Danĝero
|
| GHS Damaĝo Piktogramo |
|
| GHS Signalvorto |
Averto
|
| GHS Deklaroj pri damaĝoj |
H319, H335, H372, H402
|
| GHS Deklaroj pri antaŭgardoj |
P264, P280, P305+351+338, P337+313[3]
|
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)
|
Adipata acido aŭ C6H10O4 estas kemia kombinaĵo, apartenanta al la funkcia grupo de la organikaj acidoj uzataj kiel analiza reakciaĵo en kemiaj sintezoj. Adipata acido estas blanka kristalo, uzata kiel gustigagento kaj odorigagento en la nutrondustrio kaj en la fabrikado de kosmetikaĵoj kaj farmaciaĵoj.
![{\displaystyle {\mathsf ((\xrightarrow[{\,}]{3[O]))\,))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b2c01f12e28ce59666c21daa8883a076b54357ca)
![{\displaystyle {\mathsf ((\xrightarrow[{\,}]{2[H]))\,))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3e0bf23d773dd68c0756bf7219ac82b7a51e73c6)
![{\displaystyle {\mathsf ((\xrightarrow[{\,}]{))\,))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3a133815724e6bf6cfb39eb43f1e6c1d96ea8d17)
![{\displaystyle {\mathsf ((\xrightarrow[{-cikloheksanolo}]{))\,))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6ca694fea01172f431740257c4530d8e436efc46)
![{\displaystyle {\mathsf ((\xrightarrow[{\,}]{4[H]))\,))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0e0b269271413ecc4960db8a3b5b06d3d74469e7)
![{\displaystyle {\mathsf ((\xrightarrow[{}]{HNO_{2))}\,))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b1c847c534ef0110936ee93125256b3942f2b97a)
![{\displaystyle {\mathsf ((\xrightarrow[{-BaCO_{3))]{))\,))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/46f8b440c820fdd83925ca1826428753fdc415a3)
![{\displaystyle {\mathsf ((\xrightarrow[{-H2O}]{P_{2}O_{5))}\,))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5f5f95575fb0dbc0805ebfd23c1b86e97f85f11f)
