Oxid de nichel (II) |
|
__ Ni2+ __ O2- Structura cristalină a oxidului de nichel |
Nume IUPAC | Oxid de nichel (II) |
---|
Alte denumiri | Monoxid de nichel |
---|
Identificare |
---|
|
Număr CAS | 1313-99-1 |
---|
PubChem CID | 14805 |
---|
Informații generale |
---|
Formulă chimică | NiO |
---|
Aspect | cristale verzi |
---|
Masă molară | 74,6928 g/mol |
---|
Proprietăți |
---|
Densitate | 6,67 g/cm3 |
---|
Starea de agregare | solidă |
---|
Punct de topire | 1 955 °C |
---|
Indice de refracție(nD) | 2,1818 |
---|
Temperatură de aprindere | Neinflamabil |
---|
Pericol |
---|
|
Fraze R | R43, R49, R53 |
---|
Fraze S | S45, S53, S61 |
---|
Pericol H317, H350i, H413, H317 : Peut provoquer une allergie cutanée H350i : Peut provoquer le cancer par inhalation.Catégorie :Cancérogène chimique H413 : Peut entraîner des effets néfastes à long terme pour les organismes aquatiques
|
NFPA 704 |
---|
|
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel. |
Modifică date / text |
Oxidul de nichel (II) este un oxid anorganic cu formula chimică NiO, fiind compus dintr-un atom de nichel și unul de oxigen. Este un compus importat, deoarece este singurul oxid de nichel caracterizat (deși oxidul de nichel (III) Ni2O3 și NiO2 au fost confirmați [1]).
Forma mineralogică a oxidului de nichel (II), numită bunsenit, este foarte rară. [2]
Oxidul de nichel (II) este un oxid bazic. Câteva milioane de kilograme sunt produse anual, majoritatea intermediar în producția de aliaje de nichel. [3]
Oxidul de nichel este foarte stabil termic. Doar la temperaturi mai mari de 1230 °C se descompune în nichel metalic și oxigen:
Reacționează cu acizii
La temperatură, reacționează cu hidroxizii și oxizii metalelor alcaline:
Poate fi redus cu hidrogen sau alți agenți reducători (C, Mg, Al):
În reacție cu oxizii acizi formează săruri
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. pp. 1336–37. ISBN 0-08-022057-6.
- ^ Date despre mineralul bunsenit de la Mindat Accesat pe 28 mai 2014
- ^ K. Lascelles, L. G. Morgan, D. Nicholls, D. Beyersmann “Nickel Compounds” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005 Wiley-VCH, Weinheim, 2005.
Oxizi
|
|
Valențe variate
|
Tetroxid de stibiu (Sb 2O 4) • Oxid de cobalt (II,III) (Co 3O 4) • Oxid de fier (II,III) (Fe 3O 4) • Tetroxid de plumb (Pb 3O 4) • Suboxid de carbon (C 3O 2) • Oxid de mangan (II,III) (Mn 3O 4) • Oxid de argint (I,III) (AgO)
|
|
Starea de oxidare -1
|
|
|
Starea de oxidare +1
|
|
|
Starea de oxidare +2
|
|
|
Starea de oxidare +3
|
Oxid de aluminiu (Al 2O 3) • Trioxid de stibiu (Sb 2O 3) • Trioxid de arsen (As 2O 3) • Oxid de bismut (Bi 2O 3) • Trioxid de bor (B 2O 3) • Oxid de crom (III) (Cr 2O 3) • Trioxid de azot (N 2O 3) • Oxid de erbiu (III) (Er 2O 3) • Oxid de gadoliniu (III) (Gd 2O 3) • Oxid de galiu (III) (Ga 2O 3) • Oxid de holmiu (III) (Ho 2O 3) • Oxid de indiu (III) (In 2O 3) • Oxid de fier (III) (Fe 2O 3) • Oxid de lantan (III) (La 2O 3) • Oxid de lutețiu (III) (Lu 2O 3) • Oxid de nichel (III) (Ni 2O 3) • Trioxid de fosfor (P 2O 3) • Oxid de promețiu (III) (Pm 2O 3) • Oxid de rodiu (III) (Rh 2O 3) • Oxid de samariu (III) (Sm 2O 3) • Oxid de scandiu (III) (Sc 2O 3) • Oxid de terbiu (III) (Tb 2O 3) • Oxid de taliu (III)Tl ( 2O 3) • Oxid de tuliu (III) (Tm 2O 3) • Oxid de titan (III) (Ti 2O 3) • Oxid de volfram (III) (W 2O 3) • Oxid de vanadiu (III) (V 2O 3) • Oxid de yterbiu (Yb 2O 3) • Oxid de ytriu (Y 2O 3) • Oxid de praseodim (III) (Pr 2O 3)
|
|
Starea de oxidare +4
|
|
|
Starea de oxidare +5
|
• Pentoxid de stibiu (Sb 2O 5) • Pentoxid de arsen (As 2O 5) • Pentoxid de diazot (N 2O 5) • Pentoxid de niobiu (Nb 2O 5) • Pentoxid de fosfor (P 2O 5) • Pentoxid de tantal (Ta 2O 5) • Oxid de vanadiu (V) (V 2O 5)
|
|
Starea de oxidare +6
|
|
|
Starea de oxidare +7
|
|
|
Starea de oxidare +8
|
|
|
Altele
|
|
|
Oxizii sunt sortați după stările de oxidare ale elementului Categorie:Oxizi
|
|