| ||||||||||||||||||||||||||||||||
Generelle eigenskapar | ||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Namn, kjemisk symbol, atomnummer |
Silisium, Si, 14 | |||||||||||||||||||||||||||||||
Kjemisk serie | Halvmetall | |||||||||||||||||||||||||||||||
Gruppe, periode, blokk | 14, 3, p | |||||||||||||||||||||||||||||||
Tettleik, hardleik | 2330 kg/m3, 6,5 (ikkje SI) | |||||||||||||||||||||||||||||||
Utsjånad | Mørk grå | |||||||||||||||||||||||||||||||
Atomeigenskapar | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Atommasse | 28,0855 u (ikkje SI) | |||||||||||||||||||||||||||||||
Atomradius (berekna) | 110 (111) pm | |||||||||||||||||||||||||||||||
Kovalent radius | 111 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||
Ioneradius | 41 pm (ladning: +4) | |||||||||||||||||||||||||||||||
van der Waals radius | 210 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronkonfigurasjon | [Ne]3s2p2 | |||||||||||||||||||||||||||||||
Elektron per energinivå | 2, 8, 4 | |||||||||||||||||||||||||||||||
Oksidasjonstrinn (oksid) | +2, +4 (Amfotært) | |||||||||||||||||||||||||||||||
Krystallstruktur | Kubisk flatesentrert | |||||||||||||||||||||||||||||||
Fysiske eigenskapar | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Tilstandsform | Fast stoff | |||||||||||||||||||||||||||||||
Smeltepunkt | 1683 K (1410°C) | |||||||||||||||||||||||||||||||
Kokepunkt | 2630 K (2357°C) | |||||||||||||||||||||||||||||||
Molart volum | 12,06 cm3/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||
Fordampingsvarme | 359 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||
Smeltevarme | 50,2 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||
Damptrykk | 4,77 Pa ved 1683 K | |||||||||||||||||||||||||||||||
Ljodfart | 2200 m/s ved 20 °C | |||||||||||||||||||||||||||||||
Diverse eigenskapar | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegativitet | 1,90 (Paulings skala) | |||||||||||||||||||||||||||||||
Spesifikk varmekapasitet | 700 J/(kg·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||
Elektrisk konduktivitet | 2,52·10−10 MS/m | |||||||||||||||||||||||||||||||
Termisk konduktivitet | 148 W/(m·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||
Ioniseringspotensial | 786,5 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||
Mest stabile isotopar | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||
SI-einingar og STP er brukt unntatt der det er avmerkt |
Silisium er eit grunnstoff med atomnummer 14 og kjemisk symbol Si. Det er eit halvmetall i gruppe 14 i det periodiske systemet. Det engelske ordet for silisium er silicon medan silikon heiter silicone.
Silisium er motstandsdyktig mot dei fleste syrer.
Silisium vert brukt i elektronikk som ein halvleiiar. Mange transistorar og dioder og andre integrerte kretsar er laga av silisium.
Silisiumoksid (SiO2) er råmateriale for produksjon av glas.
Silisium vart oppdaga av Jöns Jacob Berzelius i 1824.
Silisium er eit av dei vanlegaste grunnstoffa i jordskorpa, og finst til dømes i kvarts.
Silisium kan ha oksidasjonstrinn +2 og +4 i sambindingar.
Silisium dannar sambindingar som silisiumdioksid (SiO2) og silisiumklorid (SiCl4). Silisiumsambindingar kan òg vera polymerar.
Innanding av silisiumstøv kan gje lungeskade.