As forzas de van der Waals son forzas intermoleculares de pequena intensidade existentes entre os átomos e as moléculas próximos. Son chamadas así na honra do científico holandés Johannes Diderik van der Waals.

As forzas de Van der Waals teñen orixes diversos. Principalmente descompóñense en tres efectos:

• As forzas de Keesom ou efectos de orientación (forzas de carácter electrostático entre moléculas cargadas, dipolos...)
• As forzas de Debye ou efectos de indución dun dipolo permanente a un inducido.
• As forzas de London ou efectos de dispersión (actúa entre moléculas de calquera tipo, incluídos os gases nobres).

A enerxía correspondente á forza de van der Waals E_VdW pódese formular como:

${\displaystyle E_{\text{VdW))=-{\frac {1}{r^{6))}\left[{\frac {\mu _{1}\cdot \mu _{2)){3(4\pi \cdot \epsilon _{0}\cdot \epsilon )\cdot k\cdot T))+{\frac {\mu _{1}^{2}\cdot \alpha _{2}+\mu _{2}^{2}\cdot \alpha _{1)){(4\pi \cdot \epsilon _{0}\cdot \epsilon )^{2))}+{\frac {3}{4))\cdot {\frac {h\cdot \nu \cdot \alpha _{1}\cdot \alpha _{2)){(4\cdot \pi \cdot \epsilon _{0})^{2))}\right]}$

Onde :

• ${\displaystyle E_{\text{Keesom))=-{\frac {1}{r^{6))}\left[{\frac {\mu _{1}\cdot \mu _{2)){3(4\pi \cdot \epsilon _{0}\cdot \epsilon )\cdot k\cdot T))\right]}$ Enerxía das forzas de Keesom entre moléculas polares.

• ${\displaystyle E_{\text{Debye))=-{\frac {1}{r^{6))}\left[{\frac {\mu _{1}^{2}\cdot \alpha _{2}+\mu _{2}^{2}\cdot \alpha _{1)){(4\pi \cdot \epsilon _{0}\cdot \epsilon )^{2))}\right]}$ Enerxía das forzas de Debye entre moléculas polares e dipolos inducidos.

• ${\displaystyle E_{\text{London))=-{\frac {1}{r^{6))}\left[{\frac {3}{4))\cdot {\frac {h\cdot \nu \cdot \alpha _{1}\cdot \alpha _{2)){(4\cdot \pi \cdot \epsilon _{0})^{2))}\right]}$ Enerxía das forzas de dispersión de London entre dipolos instantáneos.

Onde ${\displaystyle \epsilon _{0))$, constante diélectrica do baleiro; ${\displaystyle k}$, constante de Boltzmann ; ${\displaystyle T}$, a temperatura absoluta, ${\displaystyle r}$ a distancia media entre as molecules consideradas, ${\displaystyle \mu }$ os momentos dipolares das moléculas consideradas, ${\displaystyle \alpha }$ as polarizabilidades eléctricas, ${\displaystyle h}$ constante de Plank e ${\displaystyle \nu }$ a frecuencia electrónica de absorción.

Este artigo sobre química é, polo de agora, só un bosquexo. Traballa nel para axudar a contribuír a que a Galipedia mellore e medre.  Existen igualmente outros artigos relacionados con este tema nos que tamén podes contribuír.