Chlorure de cuivre(II) | |
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Poudre de chlorure de cuivre anhydre dans une coupelle de verre | |
Identification | |
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Nom UICPA | Bichlorure de cuivre |
No CAS | |
No ECHA | 100.028.373 |
Apparence | poudre brune (mais bleu pâle en présence d'humidité puis vert hydraté, du fait du composé bihydraté formé) |
Propriétés chimiques | |
Formule | CuCl2 |
Masse molaire[1] | 134,452 ± 0,007 g/mol Cl 52,74 %, Cu 47,26 %, |
Propriétés physiques | |
T° fusion | 498 °C (anhydre) |
T° ébullition | 993 °C |
Solubilité | 706 g·L-1 (0 °C) 757 g·L-1 (25 °C) |
Masse volumique | 3,386 g·cm-3 (anhydre) |
Point d’éclair | ininflammable |
Précautions | |
Directive 67/548/EEC | |
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le chlorure de cuivre(II) est un composé chimique ionique, un composé d'ions chlorures et de cuivre (cuivrique) en proportion stœchiométrique, de couleur brune, de formule chimique CuCl2.
Il s'agit d'un corps ionique anhydre brun, assez fortement hygroscopique. En présence de vapeur d'eau ou microgouttelettes d'eau, il prend une teinte bleue puis verte. Le dihydrate de chlorure de cuivre est vert.
Le chlorure de cuivre est très soluble dans l'eau. Les solutions concentrées sont jaune-vert, les solutions diluées normalement bleues.
Chauffé fortement en creuset au four, le chlorure de cuivre anhydre se décompose en dégageant du dichlore gazeux et en laissant un dép̩ôt d'oxyde de cuivre ou autres sels cuivreux blancs.
Le chlorure de cuivre peut être préparé par l'action de l'acide chlorhydrique sur l'oxyde de cuivre(II).
CuO(s) + 2HCl(aq) → CuCl2(aq) + H2O(l)