Karbonata acido

Plata kemia strukturo de la Karbonata acido

Tridimensia kemia strukturo de la Karbonata acido

Alternativa(j) nomo(j)

Acidum carboxylicum (latina)
Hidrato de karbona duoksido

Kemia formulo

H₂CO₃

CAS-numero-kodo

463-79-6

ChemSpider kodo

747

PubChem-kodo

767

Fizikaj proprecoj

Aspekto

senkolora gaso pli densa ol aero

Molmaso

62,024 g·mol⁻¹

Denseco

1,668g cm⁻³

Fandpunkto

−210 °C

Bolpunkto

−78 °C

Acideco (pKa)

3,6

Solvebleco

Akvo:Tute solvebla

Sekurecaj Indikoj

Riskoj

R36 R37

Sekureco

S25 S26

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

Xi
Irita

GHS Damaĝo Piktogramo

GHS Signalvorto

Averto

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H319

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P264, P280, P305+351+338, P337+313^[1]

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Karbonata acido aŭ karbonoksida acido estas malforta acido H₂CO₃, troviĝanta en la naturaj akvoj. Kelkaj fontoakvoj enhavas multajn karbonatajn acidojn, kiuj larĝigas la haŭtajn kapilarojn tiel helpante la sangocirkuladon kaj la koran laboron.

Ties saloj nomiĝas karbonatoj.

Sintezoj

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

Preparado per interado de akvo kaj karbona duoksido:

+ ${\mathsf ((\xrightarrow[{\,}]{))\,))$

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

Preparado per traktado de sulfata acido kaj natria karbonato:

+ ${\mathsf ((\xrightarrow[{\,}]{))\,))$ +

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

Preparado per agado de acetila klorido kaj kalia karbonato:

2+ ${\mathsf ((\xrightarrow[{\,}]{))\,))$ +2

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

Preparado hidrolizo de etila karbonato:

+ ${\mathsf ((\xrightarrow[{\,}]{))\,))$ +

Sintezo 5[redakti | redakti fonton]

Preparado per traktado de kalcia karbonato kaj klorida acido:

+2 ${\mathsf ((\xrightarrow[{\,}]{))\,))$ +

Sintezo 6[redakti | redakti fonton]

Preparado per hidratigo de ureo sekvata per malkomponado de la amonia karbonato:

+ ${\mathsf ((\xrightarrow[{\,}]{))\,))$ ${\mathsf ((\xrightarrow[{\,}]{varmo))\,))$ +2

Sintezo 7[redakti | redakti fonton]

Preparado per malkomponado de oksalata acido:

${\mathsf ((\xrightarrow[{\,}]{))\,))$ +

Reakcioj

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

Konvertado al kalia karbonato:

+2 ${\mathsf ((\xrightarrow[{\,}]{))\,))$ +2

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

Konvertado al metila karbonato:

+2 ${\mathsf ((\xrightarrow[{\,}]{))\,))$ +2

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

Konvertado al ureo:

+2 ${\mathsf ((\xrightarrow[{\,}]{))\,))$ +2

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

Konvertado al HCl:

+2 ${\mathsf ((\xrightarrow[{\,}]{))\,))$ +2

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

Konvertado al tiokarbonata acido:

2+6 ${\mathsf ((\xrightarrow[{\,}]{))\,))$ 2+3

Reakcio 6[redakti | redakti fonton]

Konvertado al peroksokarbonata acido:

2+ ${\mathsf ((\xrightarrow[{\,}]{))\,))$ 2

Reakcio 7[redakti | redakti fonton]

Konvertado al ortokarbonata acido:

+ ${\mathsf ((\xrightarrow[{\,}]{))\,))$

Referencoj

↑ PubChem

Kategorio Karbonata acido en la Vikimedia Komunejo (Multrimedaj datumoj)

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio. Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).

Kategorioj