![]() | |
![]() | |
Nama | |
---|---|
Nama lain
Magnesit
Barringtonit (dihidrat) Nesekuehonit (trihidrat) Lansfordit (pentahidrat) | |
Pengecam | |
| |
Imej model 3D Jmol
|
|
ChEBI | |
ChEMBL | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.008.106 |
Nombor E | E504(i) (pengawal keasidan pH & agen antikerakan) |
PubChem CID
|
|
Nombor RTECS |
|
UNII |
|
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
Sifat | |
MgCO 3 | |
Jisim molar | 84.3139 g/mol (kontang) |
Rupa bentuk | Hablur tak berwarna atau pepejal putih Higroskopik |
Bau | Odorless |
Ketumpatan | 2.958 g/cm3 (kontang) 2.825 g/cm3 (dihidrat) 1.837 g/cm3 (trihidrat) 1.73 g/cm3 (pentahidrat) |
Takat lebur | 350 °C (662 °F; 623 K) Terurai (kontang) 165 °C (329 °F; 438 K) (trihidrat) |
Kontang: 0.0139 g/100 ml (25 °C) 0.0063 g/100 ml (100 °C)[1] | |
Hasil keterlarutan (Ksp)
|
10−7.8[2] |
Keterlarutan | Larut dalam asid, CO 2 cecair Tidak larut dalam aseton, ammonia |
−32.4·10−6 cm3/mol | |
Indeks biasan (nD)
|
1.717 (kontang) 1.458 (dihidrat) 1.412 (trihidrat) |
Struktur | |
Struktur kristal | Trigon |
Kumpulan ruang | R3c, No. 167[3] |
Termokimia | |
Muatan haba tentu, C | 75.6 J/mol·K[1] |
Entropi molar piawai S |
65.7 J/mol·K[1][4] |
Entalpi pembentukan
piawai (ΔfH⦵298) |
−1113 kJ/mol[4] |
Tenaga bebas Gibbs (ΔfG˚)
|
−1029.3 kJ/mol[1] |
Farmakologi | |
Kod ATC | A02AA01 A06 |
Bahaya | |
MSDS | ICSC 0969 |
NFPA 704 (berlian api) | |
NIOSH (Had pendedahan kesihatan AS): | |
PEL (Dibenarkan)
|
|
Sebatian berkaitan | |
Anion lain
|
Magnesium bikarbonat |
Kation lain
|
Berilium karbonat Kalsium karbonat Strontium karbonat Barium karbonat Radium karbonat |
Sebatian berkaitan
|
Artinit Hidromagnesit Dipingit |
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
![]() ![]() ![]() | |
Rujukan kotak info | |
Magnesium karbonat, MgCO
3 (nama kuno magnesia alba), ialah garam tak organik yang merupakan pepejal tidak berwarna atau putih. Beberapa bentuk terhidrat dan asas magnesium karbonat juga wujud sebagai mineral.
Bentuk magnesium karbonat yang paling biasa ialah garam kontang, magnesit (MgCO
3), dan bentuk di-, tri- dan pentahidrat yang dikenali sebagai barringtonit (MgCO
3·2H2O), neskuehonit (MgCO
3·3H2O), dan lansfordit (MgCO
3·5H2O), masing-masing.[6] Beberapa bentuk asas seperti artinit (Mg
2CO
3(OH)
2·3H2O), hidromagnesit (Mg
5(CO
3)
4(OH)
2·4H2O), dan dypingit (Mg
5(CO
3)
4(OH)
2·5H2O) juga wujud sebagai mineral. Kesemua mineral tersebut tidak berwarna atau putih.
Magnesit terdiri daripada kristal trigonal tidak berwarna atau putih. Garam jenis kontang hampir tidak larut dalam air, aseton, dan ammonia. Semua bentuk magnesium karbonat bertindak balas dengan asid. Magnesit menghablur dalam struktur kalsit di mana ion magnesium dikelilingi oleh enam atom oksigen.[3]
Garam jenis Dihidrat mempunyai struktur triklinik, manakala trihidrat mempunyai struktur monoklin.
Panggilan magnesium karbonat "ringan" dan "berat" masing-masing merujuk kepada magnesium hidroksikarbonat: hidromagnesit dan dipingit.[7]
Magnesium karbonat biasanya diperoleh dengan melombong mineral magnesit. 70% daripada bekalan dunia dilombong dan disediakan di China.[8]
Magnesium karbonat boleh disediakan di makmal melalui tindak balas antara sebarang garam magnesium larut dan natrium bikarbonat:
Jika magnesium klorida (atau sulfat) dirawat dengan natrium karbonat berair, mendakan magnesium karbonat asas - kompleks terhidrat magnesium karbonat dan magnesium hidroksida - dan bukannya magnesium karbonat itu sendiri terbentuk:
Laluan perindustrian berketulenan tinggi termasuk laluan melalui magnesium bikarbonat yang boleh dibentuk dengan menggabungkan buburan magnesium hidroksida dan karbon dioksida pada tekanan tinggi dan suhu sederhana.[6] Bikarbonat kemudiannya dikeringkan dengan vakum, menyebabkan ia kehilangan karbon dioksida dan molekul air:
Seperti kebanyakan karbonat logam kumpulan 2 biasa, magnesium karbonat bertindak balas dengan asid akueus untuk membebaskan karbon dioksida dan air:
Pada suhu tinggi, MgCO3 terurai kepada magnesium oksida dan karbon dioksida. Proses ini penting dalam penghasilan magnesium oksida.[6] Proses ini dipanggil pengkalsinan:
Suhu penguraian dinilai pada 350 °C (662 °F).[9][10] Walau bagaimanapun, pengkalsinan kepada oksida biasanya tidak dianggap lengkap di bawah 900 °C disebabkan oleh penyerapan karbon dioksida terbebas yang mengganggu.
Hidrat garam kehilangan air pada suhu yang berbeza semasa penguraian.[11] Sebagai contoh, dalam trihidrat, formula molekul yang boleh ditulis sebagai Mg(HCO
3)(OH)·2H2O, langkah penyahhidratan berlaku pada 157 °C dan 179 °C seperti berikut:[11]
Kegunaan utama magnesium karbonat ialah penghasilan magnesium oksida melalui pengkalsinan. Mineral magnesit dan dolomit digunakan untuk menghasilkan bata refraktori.[6] MgCO 3 juga digunakan dalam lantai, kalis api, komposisi pemadam api, kosmetik, serbuk habuk dan ubat gigi. Aplikasi lain adalah sebagai bahan pengisi, penahan asap dalam plastik, agen penguat dalam getah neoprena, agen pengeringan, dan pengekalan warna dalam makanan.
Oleh kerana keterlarutannya yang rendah dalam air dan sifat higroskopik, magnesium karbonat mula-mula ditambahkan ke dalam garam pada 1911 untuk menjadikannya mengalir lebih bebas. Magnesium karbonat, biasanya dirujuk sebagai "kapur", juga digunakan sebagai agen pengeringan pada tangan atlet dalam sukan memanjat batu, gimnastik, angkat berat dan sukan lain yang memerlukan cengkaman yang kukuh.[8]
Sebagai bahan tambahan makanan, magnesium karbonat dikenali sebagai E504. Satu-satunya kesan sampingan yang diketahui ialah ia boleh berfungsi sebagai laksatif dalam kepekatan tinggi.[12]
Magnesium karbonat digunakan dalam taksidermi untuk memutihkan tengkorak. Ia boleh dicampurkan dengan hidrogen peroksida untuk menghasilkan pes yang disapu pada tengkorak untuk memberikan kemasan putih.
Magnesium karbonat digunakan sebagai salutan putih matte di skrin tayangan.[13]
Magnesium karbonat ialah ubat laksatif untuk melonggarkan usus.
Di samping itu, magnesium karbonat ketulenan tinggi digunakan sebagai antasid, dan sebagai bahan tambahan dalam garam lazim untuk memastikan ia mengalir bebas. Magnesium karbonat boleh melakukan ini kerana ia tidak larut dalam air, dan hanya dalam larut asid, di mana ia akan membuih.[14]
In fact, China produces 70 percent of the world’s magnesite. Most of that production—both mining and processing—is concentrated in a small corner of Liaoning, a hilly industrial province in northeast China between Beijing and North Korea.
Sebatian karbonat | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|
Magnesium (peningkat kemotilan) |
|
---|---|
Aluminium (penurun kemotilan) |
|
Kalsium |
|
Natrium | |
Campuran dan kompleks aluminium, kalsium dan magnesium |
|
Templat:Laksatif