Acetaldehid![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/8e/Acetaldehyde-3D-vdW.png/290px-Acetaldehyde-3D-vdW.png) |
Substància química | tipus d'entitat química ![Modifica el valor a Wikidata](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/63/Arbcom_ru_editing.svg/10px-Arbcom_ru_editing.svg.png) |
---|
Massa molecular | 44,026 Da ![Modifica el valor a Wikidata](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/63/Arbcom_ru_editing.svg/10px-Arbcom_ru_editing.svg.png) |
---|
Trobat en el tàxon | ésser humà, Bolet de greix, Zingiber mioga, gingebre, Coffea arabica, Pomera, Pomera comuna, Camellia sinensis, cacau, figuera de moro, Averrhoa carambola, Guaiaber, olivera, Allium ampeloprasum, Aster scaber, all, Polygala senega, Vaccinium ashei, mofeta ratllada, tòfona negra, melonera, Vitis rotundifolia, mango comú, tabaquera, colza, estafilococ daurat, espinac de Ceilan, pastanaga, Echinophora tenuifolia, Monosis parishii, escheríchia coli, Zanthoxylum schinifolium, cebera, Monarda punctata, Feijoa sellowiana, Corynocarpus laevigatus, Clinopodium barbatum, Cannabis sativa, Garcinia dulcis, Avet roig, Parkia speciosa, Vaccinium virgatum, nabiu blau, feijoa sellowiana, Lucensosergia lucens i maracujà
|
---|
Rol | carcinogen ocupacional, cancerigen i metabòlit primari ![Modifica el valor a Wikidata](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/63/Arbcom_ru_editing.svg/10px-Arbcom_ru_editing.svg.png) |
---|
|
Fórmula química | C₂H₄O ![Modifica el valor a Wikidata](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/63/Arbcom_ru_editing.svg/10px-Arbcom_ru_editing.svg.png) |
---|
![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/09/Acetaldehyde-2D.png/300px-Acetaldehyde-2D.png) |
SMILES canònic | |
---|
Identificador InChI | Model 3D ![Modifica el valor a Wikidata](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/63/Arbcom_ru_editing.svg/10px-Arbcom_ru_editing.svg.png) |
---|
|
Densitat | 0,79 g/cm³ (a 110 °C) ![Modifica el valor a Wikidata](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/63/Arbcom_ru_editing.svg/10px-Arbcom_ru_editing.svg.png) |
---|
Índex de refracció | 1,3316 ![Modifica el valor a Wikidata](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/63/Arbcom_ru_editing.svg/10px-Arbcom_ru_editing.svg.png) |
---|
PKa | 13,57 (a 25 °C) ![Modifica el valor a Wikidata](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/63/Arbcom_ru_editing.svg/10px-Arbcom_ru_editing.svg.png) |
---|
Moment dipolar elèctric | 2,75 D i 2,75 D ![Modifica el valor a Wikidata](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/63/Arbcom_ru_editing.svg/10px-Arbcom_ru_editing.svg.png) |
---|
Punt de fusió | −123 °C −123 °C −128 °C ![Modifica el valor a Wikidata](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/63/Arbcom_ru_editing.svg/10px-Arbcom_ru_editing.svg.png) |
---|
Punt d'ebullició | 21 °C (a 760 Torr) 20,2 °C 20,1 °C (a 101,325 kPa) ![Modifica el valor a Wikidata](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/63/Arbcom_ru_editing.svg/10px-Arbcom_ru_editing.svg.png) |
---|
Moment dipolar elèctric | 2,75 D i 2,75 D ![Modifica el valor a Wikidata](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/63/Arbcom_ru_editing.svg/10px-Arbcom_ru_editing.svg.png) |
---|
Entalpia estàndard de formació | −166 kJ/mol ![Modifica el valor a Wikidata](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/63/Arbcom_ru_editing.svg/10px-Arbcom_ru_editing.svg.png) |
---|
Pressió de vapor | 740 mmHg (a 20 °C) ![Modifica el valor a Wikidata](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/63/Arbcom_ru_editing.svg/10px-Arbcom_ru_editing.svg.png) |
---|
|
Límit inferior d'explosivitat | 4 vol% ![Modifica el valor a Wikidata](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/63/Arbcom_ru_editing.svg/10px-Arbcom_ru_editing.svg.png) |
---|
Límit superior d'explosivitat | 60 vol% ![Modifica el valor a Wikidata](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/63/Arbcom_ru_editing.svg/10px-Arbcom_ru_editing.svg.png) |
---|
Dosi letal mínima | 20.000 mg/m³ (gat, inhalació, 1 h) 134 ppm (ésser humà, inhalació, 30 min) 10.000 mg/m³ (mamífers, inhalació) 5.000 ppm (ratolí de laboratori, inhalació, 4 h) 5.000 ppm (ratolí de laboratori, inhalació, 3 h) 560 mg/kg (ratolí de laboratori, rata de laboratori, injecció intraperitoneal) 500 mg/kg (rata de laboratori, injecció intraperitoneal) 800 mg/kg (Granota, injecció intravenosa) 300 mg/kg (conill, injecció intravenosa) 1.200 mg/kg (conill, injecció subcutània) ![Modifica el valor a Wikidata](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/63/Arbcom_ru_editing.svg/10px-Arbcom_ru_editing.svg.png) |
---|
Dosi letal mediana | 13.000 ppm (rata de laboratori) 17.000 ppm (Hàmster, inhalació, 4 h) 20.000 ppm (rata de laboratori, inhalació, 4 h) 20.536 ppm (rata de laboratori, inhalació, 4 h) 20.100 mg/m³ (mamífers, inhalació) 23 g/m³ (ratolí de laboratori, inhalació, 4 h) 20.300 mg/m³ (ratolí de laboratori, inhalació, 2 h) 13.300 ppm (rata de laboratori, inhalació, 4 h) 25.000 mg/m³ (rata de laboratori, inhalació) 500 mg/kg (ratolí de laboratori, injecció intraperitoneal) 567 mg/kg (ratolí de laboratori, injecció intraperitoneal) 96 mg/kg (Hàmster, administració intratraqueal) 900 mg/kg (ratolí de laboratori, via oral) 661 mg/kg (rata de laboratori, via oral) 1.930 mg/kg (rata de laboratori, via oral) 560 mg/kg (ratolí de laboratori, injecció subcutània) 640 mg/kg (rata de laboratori, injecció subcutània) 3.540 mg/kg (conill, absorció cutània) ![Modifica el valor a Wikidata](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/63/Arbcom_ru_editing.svg/10px-Arbcom_ru_editing.svg.png) |
---|
Temperatura d'autoignició | 185 °C ![Modifica el valor a Wikidata](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/63/Arbcom_ru_editing.svg/10px-Arbcom_ru_editing.svg.png) |
---|
Límit d'exposició mitjana ponderada en el temps | 360 mg/m³ (8 h, Estats Units d'Amèrica) 200 ppm (8 h, Estats Units d'Amèrica, Filipines, Turquia) 100 ppm (, Egipte, França, Índia, Corea del Sud) 20 ppm (, Austràlia, Nova Zelanda, Regne Unit) 50 ppm (, Austràlia, Japó, Nova Zelanda, Suècia, Suïssa, Regne Unit) 25 ppm (, Bèlgica, Dinamarca, Hongria, Mèxic, Suècia) 91 mg/m³ (, Alemanya) 150 ppm (, Índia, Corea del Sud) 180 mg/m³ (, Països Baixos) 5 mg/m³ (, Polònia, Rússia) ![Modifica el valor a Wikidata](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/63/Arbcom_ru_editing.svg/10px-Arbcom_ru_editing.svg.png) |
---|
Límit d'exposició sostre | 0 mg/m³ (cap valor) ![Modifica el valor a Wikidata](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/63/Arbcom_ru_editing.svg/10px-Arbcom_ru_editing.svg.png) |
---|
Punt d'inflamabilitat | −36 °F ![Modifica el valor a Wikidata](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/63/Arbcom_ru_editing.svg/10px-Arbcom_ru_editing.svg.png) |
---|
IDLH | 2.000 ppm i 3.600 mg/m³ ![Modifica el valor a Wikidata](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/63/Arbcom_ru_editing.svg/10px-Arbcom_ru_editing.svg.png) |
---|
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () Sistema globalment harmonitzat de classificació i etiquetatge de productes químics (GHS) (GHS02: inflamable, GHS07: signe d'exclamació, GHS08: perill per a la salut) ![Modifica el valor a Wikidata](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/63/Arbcom_ru_editing.svg/10px-Arbcom_ru_editing.svg.png) |
|
líquid inflamable de classe IA ![Modifica el valor a Wikidata](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/63/Arbcom_ru_editing.svg/10px-Arbcom_ru_editing.svg.png) |
L'etanal o acetaldehid és un compost orgànic de fórmula CH₃CHO. És un líquid volàtil, incolor i amb olor característica, lleugerament afruitada. És un dels aldehids més importants i es dona de manera natural, tot i que també es produeix a gran escala industrialment. Trobem acetaldehid de manera natural al cafè, el pa i els fruits madurs, ja que les plantes el produeixen dins del seu metabolisme normal.
- Límits d'explosibilitat: 4 - 57% Vol en aire
- Concentració màxima permesa en llocs de treball: 50 ppm (90 mg/m³)
Tècnicament s'obté l'etanal per hidratació de l'acetilè en presència de sals de mercuri (II):
H₂O + HC≡CH → CH₃CHO
Al laboratori es pot obtenir a partir de l'oxidació de l'etanol.
L'etanal va ser sintetitzat per primera vegada el 1782 per Carl Wilhelm Scheele mitjançant l'oxidació d'etanol amb Diòxid de manganès (MnO₂). La seva fórmula va ser esbrinada per Justus von Liebig el 1835, qui li va donar el nom d'acetaldehid.
En presència d'àcids l'acetaldehid forma oligòmers. El trímer (paraldehid) ha estat usat com somnífer. El tetràmer es fa servir com combustible sòlid.
L'etanal és un producte de partida per obtenir plàstics, pintures, laques, en la indústria del cautxú, del paper i del cuir. També es fa servir com conservant en carns i altres productes alimentaris.
L'oxidació de l'etanol a etanal en el cos humà es considera com el primer factor per l'aparició de la ressaca després de beure alcohol. L'etanal es transforma en greix a l'abdomen (panxa de cerveser).