![]() |
Iste articlo ye en proceso de cambio enta la ortografía oficial de Biquipedia (la Ortografía de l'aragonés de l'Academia Aragonesa d'a Luenga). Puez aduyar a completar este proceso revisando l'articlo, fendo-ie los cambios ortograficos necesarios y sacando dimpués ista plantilla. |
Sodio | |||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| |||||||||||||||||||
Información cheneral | |||||||||||||||||||
Nombre, simbolo, numero | Sodio, Na, 11 | ||||||||||||||||||
Serie quimica | Metal alcalín | ||||||||||||||||||
Grupo, periodo, bloque | 1, 3, s | ||||||||||||||||||
Color | blanco archent metalico![]() | ||||||||||||||||||
Peso atomico | 22.98976928(2) g·mol−1 | ||||||||||||||||||
Configuración electronica | [Ne] 3s1 | ||||||||||||||||||
Electrons por capa | 2,8,1 | ||||||||||||||||||
Propiedaz fisicas | |||||||||||||||||||
Fase | solido | ||||||||||||||||||
Densidat (a t.a.) | 0.968 g·cm−3 | ||||||||||||||||||
Densidat en liquido en o p.f. | 0.927 g·cm−3 | ||||||||||||||||||
Punto de fusión | 370.87 K (97.72 °C, 207.9 °F) | ||||||||||||||||||
Punto d'ebullición | 1156 K (883 °C, 1621 °F) | ||||||||||||||||||
Punto critico | (extrapolato) 2573 K, 35 MPa | ||||||||||||||||||
Entalpía de fusión | 2.60 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||
Entalpía de vaporización | 97.42 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||
Calor especifica | (25 °C) 28.230 J·mol−1·K−1 | ||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
Propiedaz atomicas | |||||||||||||||||||
Estructura cristalina | cubico centrato en as caras | ||||||||||||||||||
Estatos d'oxidación | +1, 0, -1 (oxido muit basico) | ||||||||||||||||||
Electronegatividat | 0.93 (escala de Pauling) | ||||||||||||||||||
Enerchías d'ionización (mas) |
1ª: 495.8 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||
2ª: 4562 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||
3ª: 6910.3 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||
Radio atomico | 186 pm | ||||||||||||||||||
Radio covalent | 166±9 pm | ||||||||||||||||||
Radio de van der Waals | 227 pm | ||||||||||||||||||
Atra información | |||||||||||||||||||
Ordenación magnetica | paramagnetico | ||||||||||||||||||
Resistividat electrica | (20 °C) 47.7 nΩ·m | ||||||||||||||||||
Conductividat termal | (300 K) 142 W·m−1·K−1 | ||||||||||||||||||
Dilatación | (25 °C) 71 µm·m−1·K−1 | ||||||||||||||||||
Velocidat d'o sonito | (20 °C) 3200 m/s | ||||||||||||||||||
Modulo d'elasticidat | 10 GPa | ||||||||||||||||||
Mod. elast. transversal | 3.3 GPa | ||||||||||||||||||
Modulo de compresión | 6.3 GPa | ||||||||||||||||||
Dureza Mohs | 0.5 | ||||||||||||||||||
Dureza Brinell | 0.69 MPa | ||||||||||||||||||
Numero CAS | 7440-23-5 | ||||||||||||||||||
Isotopos mas estables | |||||||||||||||||||
|
O sodio ye un elemento quimico de simbolo Na y numero atomico 11. Ye un metal alcalín blando de color archent muit abundant en a naturaleza, trobando-se en a sal marina y o mineral halita. Ye muit reactivo, crema con flama amariella, s'oxida en l'aire y reacciona violentament con l'augua.
Igual que atros metals alcalins o sodio ye un metal tovo, lichero y de color archent que no se troba libre en a naturaleza. O sodio flota en l'augua descomponendo-la, desprendendo hidrocheno y formando un hidroxido. En as condicions apropiatas reacciona espontaniament en augua. Por un regular no crema en contacto con l'aire por debaixo de 388 K (115 °C).
O sodio metalico s'emplega en sintesi organica como achent reductor. Ye amás component d'o cloruro sodico (NaCl) necesario ta a vida. Atros usos son:
O catión sodio (Na+) tién un papel fundamental en o metabolismo celular, por eixemplo, en a transmisión d'o impulso niervoso (por medio d'o mecanismo de bomba de sodio). Mantiene o volumen y a osmolaridat. Fa parti, amás d'o impulso niervoso, en a contracción muscular, o equilibrio acido-base y l'absorción de nutrients por as celulas.
A concentración plasmatica de sodio ye en condicions normals de 135 - 145 mmol/l. L'aumento de sodio en a sangre ye conoixito como hipernatremia y a suya disminución hiponatremia.
O sodio (d'o italiano soda, sosa) conoixito en cuantos compuestos, no fue isolato dica 1807 por Sir Humphry Davy por medio d'a electrolisi d'a sosa caustica. En a Europa medieval s'emplegaba como remedio ta as migranyas un compuesto de sodio dito sodanum. O simbolo d'o sodio (Na), proviene de natrón (u natrium, d'o griego nítron) nombre que se le daba d'antis mas a o carbonato sodico.
O sodio ye relativament abundant en as estrelas, detectando-se a suya presencia a traviés d'a linia D d'o espectro solar, situata alto u baixo en l'amariello. A crosta terrestre contiene alto u baixo un 2,6% de sodio, o que lo fa o cuatreno elemento mas abundant, y o mas abundant d'os metals alcalins.
Actualment s'obtiene por electrolisi de cloruro sodico fundito, procedimiento mas economico que l'anteriorment emplegato, a electrolisi d'o hidroxido de sodio (NaOH). Ye o metal mas barato.
O compuesto mas abundant de sodio ye o cloruro sodico u sal común, encara que tamién se troba present en cuantos minerals com amfibols, trona, halita, zeolitas, etc.
Os compuestos de sodio de mayor importancia industrial son:
Se conoixen trece isotopos de sodio. O unico estable ye o Na-23. Amás bi ha dos isotopos radioactivos cosmochenicos, Na-22 i Na-24, con periodos de semidesintegración de 2,605 anyos y ˜15 horas respectivament.
En forma metalica o sodio ye explosivo en augua y verenoso tanto isolato como combinato con muitos atros elementos. O metal ha de manipoliar-se siempre cuidadosament y almadazenar-se en atmosfera inerte, evitando o contacto con l'augua y atras substancias con as que o sodio reacciona.