Äigeschafte | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Allgemäin | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Name, Sümbol, Ordnigszaal | Kohlenstoff, C, 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Serie | Nitmetall | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Gruppe, Periode, Block | 14, 2, p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Usgsee | schwarz (Graphit) farblos (Diamant) gäälbruun (Lonsdaleit) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
CAS-Nummere | 7440-44-0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Massenaadäil an dr Ärdhülle | 0,087 %[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomar [2] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atommasse | 12,011 (12,0096 – 12,0116)[3] u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomradius (berächnet) | 70 (67) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kowalänte Radius | 76 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Van-der-Waals-Radius | 170 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronekonfigurazioon | [He] 2s2 2p2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Usdrittsarbet | 4,81 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1. Ionisierigsenergii | 1086,5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2. Ionisierigsenergii | 2352,6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3. Ionisierigsenergii | 4620,5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
4. Ionisierigsenergii | 6222,7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Physikalisch [2] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Aggregatzustand | fest | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Modifikazioone | 3 (u. a. Graphit (G) und Diamant (D)) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kristallstruktur | G: hexagonal D: kubisch flechezentriert | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dichdi | G: 2,26 g/cm3 D: 3,51 g/cm3[4] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Mohsherti | G: 0,5 D: 10 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Magnetismus | diamagnetisch (D: = −2,2 · 10−5[5]; G: bis −4,5 · 10−4[6]) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sublimazioonspunkt | 3915[7] K (3642 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molars Volume | G: 5,31 · 10−6 m3/mol D: 3,42 · 10−6 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Verdampfigswermi | Sublimation: 715 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Schallgschwindigkäit | D: 18350 m/s | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Spezifischi Wermkapazideet | G: 709 J/(kg · K)[8] D: 427 J/(kg · K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Chemisch [2] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxidazionszueständ | 2, 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxid (Basizidäät) | CO2; CO (liicht suur) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegatividäät | 2,55 (Pauling-Skala) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isotop | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Witeri Isotop lueg Liste vo de Isotop | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
NMR-Äigeschafte | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sicherhäitshiiwiis | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sowit wie mööglig und gebrüchlig, wärde SI-Äihäite verwändet. Wenn nüt anders gschriibe isch, denn gälte d Daate, wo aagee si, bi Standardbedingige. |
Kohlestoff isch en Begriff aus da Chemii ond isch ai Element, wo natürlich vorkommt.
Dia Kernladungszahl isch 6 ond des Element isch en da vierta Hauptgruppe. Kohlestoff isch neba Wasserstoff der Hauptbestandteil vo alle organische Vrbindunga ond domit wesentlich fier onser Form von Leaba. Hauptsächlich kommt Kohlestoff als Isotop mit sechs Neutrone vor. Bekannt isch abr nadierlich au des radioaktive Isotop mit acht Neutrone, nämlich . Des Isotop isch vor allem bekannt, well jedr Organismus des emma ganz bestemmta Prozentsatz eilagrad ond somit dr Prozentsatz von deana Isotope direkt aufs Alter von Organisma (z. B. au alte Biachr, Kloidr, Knocha,...) schliaßa loht. Dia Methode hoißt au -Methode.